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    体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（　　）
    A、容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
    B、平衡不移动，混合气体密度增大
    C、H2转化率增大，HI平衡浓度变小
    D、
    改变条件前后，速率图象为（如图）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，以此来解答．
    解答： 解：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，
    A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，故A错误；
    B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，质量、体积不不变，则密度不变，故B错误；
    C．平衡向逆反应移动，H2（g）的转化率降低，HI的平衡浓度减小，故C错误；
    D．升高温度正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，而图象中符合，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，把握pV=nRT判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，其中所涉及的化学方程式①
     
    ②
     
    ③
     

    （2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）则△H3=
     
    　kJ?mol．
    （3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    ①则制备FeCO3时，选用的加料方式是
     
    （填字母），原因是
     
    ．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中．
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中．
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中．
    ②生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检查洗涤是否完全的方法
     
    ．
    （4）甲醛是一种非常重要）有机物原料和燃料，工业上合成甲醛在合成塔中进行，反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），温度为T时，反应的平常常数K=140．该温度下，在密闭容器中充入一定量的CO，H2，反应一段时间后，测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示
    体系中各物质COH2CH3OH
    物质的量浓度（mol/L）0.10.20.4
    此时有v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）室温时，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸钠固体，溶解后测得混合液的pH═6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO2气体（标准状态），则溶液中c（CO32-）
     
    c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，118号元素应是第
     
    周期第
     
    族元素．近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第
     
    周期第
     
    族元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目．
    ②该反应中，
     
    是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为
     
    mol，被氧化的物质有
     
    mol．
    （2）将Cl2通入淀粉-KI溶液中会发现无色溶液变成蓝色，在蓝色溶液中继续通入Cl2或SO2后又褪色．这是因为
     
    （填序号）
    a．Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色  
    b．HClO将蓝色物质漂白
    c．SO2将蓝色物质漂白            
    d．Cl2继续将I2氧化生成HIO3而使溶液褪色
    e．SO2将I2还原而使溶液褪色
    请写出有关化学反应方程式：（可以不填满）①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（　　）
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/（mol?L-1）6322
    c（B）/（mol?L-1）53.533
    c（C）/（mol?L-1）12.533
    A、在t3时刻反应已经停止
    B、A的转化率比B的转化率低
    C、该温度下此可逆反应平衡常数K=4
    D、该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杯芳烃因分子形状与希腊圣杯相似而得名，对“特丁基杯芳烃”的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式是C40H54O4
    B、既能发生氧化反应，也与氢氧化钠溶液反应
    C、至少有9个碳原子在同一个平面上
    D、可由与HCHO缩合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（　　）
    编号①②③④
    A中气体H2SH2NH3NO
    B中气体SO2O2HClO2
    A、②③④①B、③①④②
    C、③②①④D、④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（　　）
    选项目的仪器药品
    A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水
    B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水
    C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇
    D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B、0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA
    C、1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
    D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA

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