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    （9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。

    （1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

    ① V(NaOH)(mL)

    0.00

    18.00

    19.80

    19.96

    19.98

    20.00

    20.02

    20.04

    20.20

    ②溶液的pH

    1.0

    2.3

    3.3

     

    4.3

    7

    9.7

     

    10.7

    （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意

    图，并指出该滴定曲线的特点。

    （3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。

    （4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42 －为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。

     

    （共9分）

    （1）4.0  （1分）  10.0  （1分）

    （2） （2分）   滴定终点附近溶液的pH变化特别大（1分）

    （3）误差≤0.1％，即要求滴定终点时所加体积范围是19.98 mL～20.02 mL之间，根据表中数据可知此时溶液的pH范围在4.3～9.7之间，其最小值4.3在甲基橙的变色范围(3.1~4.4)以内，所以能用甲基橙作该中和滴定的指示剂。（2分）

    （4）小 （1分）    难 （1分）

    解析:

     

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    ①20 mL 0.2 mol ·L-1 A+20 mL 0.2 mol ·L-1 B

    ②50 mL 0.5 mol ·L-1 A+50 mL 0.5 mol ·L-1 B

    ③10 mL 1 mol ·L-1 A+10 mL 1 mol ·L-1 B+30 mL H2O

    ④20 mL 1 mol ·L-1 A+60 mL 0.4 mol ·L-1 B

    ⑤30 mL 0.6 mol ·L-1 A+30 mL 0.6 mol ·L-1 B

    A.②④⑤①③           B.⑤④②③①              C.④②⑤①③             D.③⑤④②①

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。

    （1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

    ① V(NaOH)(mL)

    0.00

    18.00

    19.80

    19.96

    19.98

    20.00

    20.02

    20.04

    20.20

    ②溶液的pH

    1.0

    2.3

    3.3

     

    4.3

    7

    9.7

     

    10.7

    （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意

    图，并指出该滴定曲线的特点。

    （3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。

    （4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42 －为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    常温下，在20.0 mL 0.20 mol/L CH3COONa溶液中滴加0.20 mol/L的稀盐酸。溶液的pH的变化关系如下图所示。
    (1)a>7.0的理由是__________________（用离子方程式表示）。
    (2)如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)___c(CH3COOH)（填 “<”、“>”或“=”）。简要写出判断依据：_____________________。
    (3)当加入盐酸的体积为20.0 mL时，测得溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，则CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______（计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。

    （1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

    ① V(NaOH)(mL)

    0.00

    18.00

    19.80

    19.96

    19.98

    20.00

    20.02

    20.04

    20.20

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    1.0

    2.3

    3.3

    4.3

    7

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    （4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42 －为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更______溶的缘故。

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