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    13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA
    B．1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA
    C．标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA

    分析 A、根据反应后铁的价态来分析；
    B、根据反应后氯元素的价态来分析；
    C、标况下三氧化硫为液态；
    D、CH5+中含10个电子．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3NA个，故A错误；
    B、根据反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内压强保持不变　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
    c．容器内的密度保持不变d．v逆（NO2）=2v正（O2）
    （4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
    a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知少量SO2也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反应，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀为CaSO3，则需要0.05mol的SO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应
    D．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
    C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160L（标准状况下）．
    （2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
    （3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
    （4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880L（标准状况下）碳酸化尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对NaCl的分类正确的是（　　）
    A．混合物B．化合物C．氧化物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
    （2）根据计算，需要浓盐酸2.1 mL，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水c
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
    ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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