如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度为 ,(2)实验室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸.则实验配制时:①需要该硫酸的体积为 mL,②有以下仪器:A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平G.10mL量筒 H．胶头滴管.配制时.必须使用的仪器有 ,③如图为配制过程中的几个关键步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为

；
（2）实验室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则实验配制时：
①需要该硫酸的体积为

mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；
③如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列

；

④该同学实际配制得到的浓度偏低，可能的原因是

．
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时俯视刻度．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据c=

1000ρω

计算出该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）①根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②根据配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器；
③根据配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；
④根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4 mol/L；
（2）①实验室中没有240mL容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

0.46mol/L×0.25L

18.4mol/L

=0.00625L=6.25mL，
故答案为：6.25；
②需要6.25mL浓硫酸，需要选用10mL量筒量取6.3mL浓硫酸；配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要使用的仪器有：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，所以必须使用的仪器为：A、C、E、G、H，
故答案为：A、C、E、G、H；
③配制250mL 0.46mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以各操作正确的顺序为：C、B、D、F、A、E，
故答案为：C、B、D、F、A、E；
④A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度，导致氯气的体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，容量瓶中有少量的水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；
故答案为：C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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B、

C、

D、

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．当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K

，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则K=

．
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，主要阳离子为

．
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