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升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.电离常数K电离

C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题

0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2,此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是

A.3mol•L﹣1 B.0.2mol•L﹣1 C.0.3mol•L﹣1 D.0.1mol•L﹣1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是

A.加入水时,溶液中c(OH-)/ c(NH3·H2O)增大

B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大

D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

D.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,一定有Cu2+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法正确的是

A.X是电源的正极

B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、CO2+2eˉ=CO+O2ˉ

C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上第一次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作都要用玻璃棒:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体,其中玻璃棒作用相同的是

A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

(15分)Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:

(1)上述试剂中,B是 ,C是

(2)操作Ⅱ的名称是

(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为

Ⅱ.一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示;则该溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是

(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标况下)关系如表所示,回答下列问题:

Cl2的体积(标况下)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl- )

1.25mol

1.5 mol

2 mol

n(Br- )

1.5 mol学]

1.4mol

0.9 mol

n(I- )

a mol

0

0

①则a为

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为

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科目:高中化学 来源:名师精品推荐(解析版) 题型:填空题

实验室露置空气的氢氧化钠会部分反应生成碳酸钠,碳酸钠又可与空气中的水形成结晶水合物,取露置空气的氢氧化钠样品8克恰好与0.1L 1mo/L的盐酸完全反应放出224mL的二氧化碳,把反应后的混合液蒸干,求所得固体的质量 .

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列变化不是化学变化的是

A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出

B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色

C.在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀析出

D.用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子

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