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18.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(  )
A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-  热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+  明矾净水
C.Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe(OH)3(胶体)+3H+    制备Fe(OH)3胶体
D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

分析 A.水解分步进行,以第一步水解为主;
B.铝离子水解生成胶体可净化水;
C.铁离子水解制备胶体;
D.加NaOH与盐酸反应,促进水解.

解答 解:A.水解分步进行,以第一步水解为主,则CO32-+H2O?HCO3-+OH-用于热的纯碱溶液清洗油污,故A正确;
B.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成胶体,则明矾净水,故B正确;
C.铁离子水解制备胶体,Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe(OH)3(胶体)+3H+用于制备Fe(OH)3胶体,故C正确;
D.加NaOH与盐酸反应,促进水解,则配制氯化亚锡溶液时加入盐酸抑制水解,故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子反应书写的正误判断,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重水解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知在1273K时发生反应:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:
(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是吸热反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b;
a.混合气体的压强保持不变
b.H2的浓度不再改变
c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1
(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=-246.4 kJ•mol-1
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)c、e.
a.高温高压   b.加入催化剂   c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,其现象都相同的是(  )
A.Na2CO3和H2SO4B.NaHSO4和Ba(OH)2C.NaAlO2和H2SO4D.AlCl3和NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性.请回答下列问题:
(1)请帮助他们完成以下实验报告:
【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
实验记录
序号实验内容实验观察离子方程式解释与结论
在FeCl2溶液中
滴入适量氯水
溶液由浅绿色
变为黄色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2+具有还原性

在FeCl2溶液中
加入锌片
/Zn+Fe2+=Zn2+
+Fe
Fe2+具有氧化性
在FeCl3溶液中
加入足量铁粉
溶液由黄色变成浅绿色Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe3+具有氧化性

在FeCl3溶液中
通入H2S气体
溶液变为浅绿色并
有淡黄色沉淀生成
H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
Fe3+具有氧化性
【实验结论】Fe3+有氧化性;Fe2+既有氧化性,又有还原性.
(2)亚铁盐在溶液中易被氧化,保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化.所加的试剂是加入少量铁粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.电解原理在化学工业中有广泛应用,如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.下列正确的是(  )
A.若X、Y为石墨,a为饱和NaCl溶液,向Y极附近加入酚酞,则Y极溶液呈红色
B.若X、Y是石墨,a为AgNO3溶液,电解一段时间后,溶液的pH减小
C.若用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,X电极的材料是粗铜
D.若Y为铁,X为石墨,a为稀硫酸,Y电极反应为Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是(  )
A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B.与浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C.与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D.与过量Na202混合后,共转移e-0.05mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定晶体中,MgSO4的含量,具体过程如下:
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值,静置后过滤,除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体.
(1)加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用离子方程式解释)
(2)常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量:
已知:①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物.
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来:Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A
步骤2:准确移取25.00mL:溶液A于锥形瓶中,用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定,滴定到终点时,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3:另外准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6,用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定,滴定至终点时,消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL.
计算该晶体中MgSO4的质量分数为32%.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.25℃时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1( NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-
D.向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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