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    (10分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

    探究目的：实验测定样品中Fe，Cu的质量。

    探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

    实验探究：（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）

    ① 将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+)，还有滤渣B。

    ② 将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL。

    ③ 将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

    结果处理：

    (1) A中存在的阳离子有          ，滤渣B为          。

    (2) 被腐蚀前的合金中Fe的质量为           g，Cu的质量为           g。

    (3) 实验探究①中V为          mL (本小题需写出计算过程，可以直接利用(2)小题计算结果)

    (10分)

    （1）Fe2+，H+ (2分)；Cu (1分)

    （2）2.24 (2分)   3.2 (2分)；

    （3）448 (3分)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____

    A、KMnO4     　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水  　　   D、 HNO3   

    然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+

    而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

    A. NaOH        B. NH3·H2O     C.CuO           D. Cu(OH)2

    （2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

     

    ①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                

    ②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                 

    ③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省兖州市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置       。

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
    已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
    ①方案1中的B仪器名称是       。
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
    ③方案2中甲物质可选用的是             。

    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因        。
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
    请回答下列问题：
    ⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是         ，
    ⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为         。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥市高三第一次教学质检化学试卷 题型：实验题

    (10 分）

     

    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。

    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

    (2)反应时B瓶内的现象是___________________________

    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

    经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

    物质

    开始沉淀时的PH

    完全沉淀时的PH

    Fe(OH)3

    1.9

    3. 2

    Cu(OH)2

    4. 7

    6. 7

    Fe(OH)2

    6. 3

    9. 7

    请回答下列问题：

    ①物质甲  是_____ (填字母序号）。

    a.  b.  c.  d.

    ②该方案中调节PH的范围是______ 。

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    科目：高中化学 来源：2014届内蒙古巴彦淖尔市高一期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

     

    ⑴上图所示的分类方法属于            （填序号）

    A、交叉分类法                     B、树状分类法

    ⑵以H、O、S、C、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

     

     

     

     

    ⑶下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。

    A. CaO、Na2O、CO2、CuO

    B. H2、C、P、Cu

    C. O2、Fe、Cu、Zn

    D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是(填化学式)

    A．________；B.________；C.________；D.________。

     

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