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    （18分）

    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

    （1）恒定温度、体积

    ①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           

    ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；

    ③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

    （2）恒定温度、压强 

    ①若x = 0，y = 0，则z _________；

    ②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)

    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

    试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

     

    【答案】

    Ⅰ(1)  2      ‚ 0.75      0.5     ƒ  x+z/2=1     y+3z/2=3

          (2)    任意数值    ‚    x/y=1/3；Z≧0

    Ⅱ.(1)H2O、H2，CO、CO2  (2)(2－2a+b) mol

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		 c（H2O）
    /mol?L-1    		 c（CO）
    /mol?L-1    		 c（H2）
    /mol?L-1    		 v正、v逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
    II 0.06 0.50 0.40 ①
    III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
    IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H2O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为
    25%
    25%
    ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    ．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ；正极反应式为
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=              。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                          。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省等六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。

    请回答：

    （1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) O2+2NO(g)  ΔH2  ΔH=              （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；

    （2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率                 ；

    （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

    B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变

    D．2v正(N2)＝v逆(NO)

    （4）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是         ；

    （5）T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

        ⑴写出X和Y形成的化合物的电子式              。

        ⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反

    应的化学方程式                                                    

        ⑶写出反应②的化学方程式为                                      。

        ⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

    M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

        ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

    —44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式                                      。

        ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

    2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

        A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

        B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

        C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

        D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中，辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试（理综 题型：填空题

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       （1）写出X和Y形成的化合物的电子式              。

       （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 。

       （3）写出反应②的化学方程式为                                      。

       （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

            ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

            写出上述反应的热化学方程式                                      。

            ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

            ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

            A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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