A. | 氧化铝与稀盐酸:Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O | |
B. | 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 用大理石与稀盐酸制备CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯气与氯化亚铁溶液:Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
分析 A.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水;
B.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡合成和HCl;
C.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体;
D.电荷不守恒.
解答 解:A.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O,故A正确;
B.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡合成和HCl,反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓,故B正确;
C.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故C正确;
D.电荷不守恒,应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了离子方程式正误判断,明确物质反应实质及离子方程式书写规则即可解答,注意书写时要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:NH3>PH3>SiH4 | B. | 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | ||
C. | 熔点:Al>Mg | D. | 电负性:F>N>O>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素原子的核外电子排布的周期性变化 | |
B. | 元素的相对原子质量逐渐增大 | |
C. | 元素化合价的周期性变化 | |
D. | 元素原子的核外电子层数的逐渐增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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