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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA

    B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

    C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D. 物质的量浓度为0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；

    B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；

    C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量=0.1mol，故C正确；

    D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    (1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

    ①电石与H2O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________________。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

    A．适当加快通入Cl2速率

    B．充分搅拌浆料

    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

    75 ℃时 Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为__________________。

    滤渣的主要成分为________(填化学式)。

    (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是________。

    若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于空气质量日报监测的物质是（ ）

    A.二氧化硫B.氮氧化物C.总悬浮颗粒物D.二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（ ）

    ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

    A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甘油（C3H8O3）转化为高附值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

    （1）下列说法正确的是______（填字母序号）。

    a.消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高

    b.消耗等量的甘油，反应II的放热最显著

    c.经过计算得到反应III的H3=-237.5 kJ/mol，

    d.理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热和放热反应的联合应用

    （2）研究人员经过反复试验，实际生产中将反应III设定在较高温度（600~700°C）进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、____________。

    （3）研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

    ①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：__________________。

    ②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：____________________。

    （4）制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

    ①结合图2分析Ni/SiC催化剂具有的优点是____________________。

    ②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉（积碳）包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧（La2O3）可有效减少积碳。其反应机理包括两步：

    第一步为：La2O3+CO2 La2O2CO3

    第二步为：______________________________（写出化学反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. SO2 B. CaO C. CO D. Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是( )

    A.SO2和Na2SO4B.CH4和H2OC.KCl和HClD.NaOH和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出：

    （1）溴化钾电子式_____________________。

    （2）硫化钠电子式_____________________。

    （3）二氧化碳的电子式______________。

    （4）铵根离子的电子式_____________。

    （5）氮气的电子式______________。

    （6）甲烷的结构式____________。

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