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    【题目】4P(红磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )

    A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

    B. 正反应是一个放热反应

    C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

    D. 白磷比红磷稳定

    【答案】A

    【解析】A. 正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A正确；B. ΔH >0，正反应是一个吸热反应，故B错误；C. 当4 mol即124g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量，故C错误；D. 能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

    ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

    下列说法错误的是

    A. 氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1

    B. c＜d

    C. 一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1

    D. 0.5a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

    B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

    C.用乙烷或乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

    D.苯甲醇与苯酚均能与Na反应，两者是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是 ( )

    A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-

    B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

    C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

    D. Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：

    （1）过程Ⅰ中的操作名称是__，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________．

    （2）溶液a中含有金属离子有 _________________．

    （3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是_________．

    ①氯气是有漂白性的酸性气体

    ②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子

    ③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂

    ④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸

    ⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl－

    （4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：_______________________________．

    高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    则充电时阳极反应式为___________________________________．

    （5）Co可以形成CoC2O42H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：

    温度范围（℃）

    固体质量（g）

    150﹣210

    4.41

    290﹣320

    2.41

    890﹣920

    2.25

    经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：______________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；

    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

    A. KSCNB. NaOHC. HClD. BaCl2

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