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    1．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A分子中含有2个手性碳原子
    B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
    C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应
    D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有环烷烃基和苯环，可发生取代、加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．手性碳原子含有4个不同的原子或原子团，有机物不含手性碳原子，故A错误；
    B．含有6个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，原子不可能在同一个平面上，故B错误；
    C．含有2个酚羟基，邻位氢原子可被取代，则1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应，故C正确；
    D．不能发生水解反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酚性质以及结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药．合成F的一种传统路线如下：

    （1）B中含氧官能团的名称为羰基，1molB最多可以消耗4molH2． 
    （2）A→B，D→E的反应类型分别为取代反应，取代反应．
    （3）X是F的同系物，摩尔质量为150g•mol-1．写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式．
    ①核磁共振氢谱只有四组峰
    ②与FeCl3溶液反应显紫色
    ③与新制的Cu（OH）2悬浊液共热能产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为．P元素属于p区元素，
    （2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm3．
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为
    （分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（　　）
    A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
    B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
    C．青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应
    D．1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）常温下，其单质呈液态的元素是m（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：（用元素符号表示）
    （2）b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤（填序号）
    ①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
    （3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞HF＞HCl（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

    回答下列问题：
    （1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
    （3）装置D中黑色固体为炭 （填名称）．
    （4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
    （5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
    （6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
    （7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

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    10．已知25滴水约1mL，试计算：
    （1）1滴水中所含水分子的个数．
    （2）一个水分子的质量为多少？

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    11．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
    （1）锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．
    （2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
    ①氯气与锡共热：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4；
    ②氯气与铅共热：Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2；
    ③PbO2与浓盐酸共热：PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．

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