[题目]下表为元素周期表的一部分.碳氮Y铝X硫Z请回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为 .(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号) .(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ,a．Y单质与H2S溶液反应.溶液变浑浊b．在氧化还原反应中.1 mol Y单质比1 mol S得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解.前者的分解温度高(4)碳与镁形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分。

	碳	氮	Y
铝	X		硫	Z

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为。

（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为。

【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）Si（2分）

（3）ac（2分）（4）Mg2C3（2分）

（5）Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓（3分）

（6）3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑（3分）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。

（1）氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。

（3）a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；b.氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为，1 mol 化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1 mol烃，则反应的化学方程式为为Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，所以Q的化学式为Mg2C3。

（5）氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓。

（6）硝酸具有强氧化性，则将SO2通入稀硝酸中反应的离子方程式为3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑。

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