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    【题目】下表为元素周期表的一部分。


    碳

    氮

    Y


    铝

    X


    硫

    Z

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

    （2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

    （5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为 。

    （6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。

    【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）Si（2分）

    （3）ac（2分）（4）Mg2C3（2分）

    （5）Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓（3分）

    （6）3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑（3分）

    【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断X是Si，Y是O，Z是Cl。

    （1） 氯元素的原子序数为17，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。

    （2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则表中元素原子半径最大的是Si。

    （3）a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，因此氧元素的非金属性强于S，a正确；b.氧化性强弱与得到电子的多少没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性强，因此相应元素的非金属性强，c正确；答案选ac。

    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子数之比为，1 mol 化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1 mol烃，则反应的化学方程式为为Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，所以Q的化学式为Mg2C3。

    （5） 氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓。

    （6）硝酸具有强氧化性，则将SO2通入稀硝酸中反应的离子方程式为3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋4H＋＋2NO↑。

    练习册系列答案
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    A. ①②⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤

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    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅤⅡA

    0

    2




    C

    N

    O



    3

    Na

    Mg


    Si


    S

    Cl

    Ar

    4


    Ca







    （1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；

    （2）N原子结构示意图为 ；Ca的最外层电子数为 ．

    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；

    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；

    （5）第2周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；

    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．

    （7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是 该物质的焰色反应为 色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有 ．

    （8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是 ．

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    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    A．被氧化的砒霜为1.98 mg

    B．分解产生的氢气为 0.672 mL

    C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

    D．生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10－5NA

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    B．1 mol羟基中电子数为10 NA

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    D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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    B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

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    D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

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