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    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．

    请填写下列空白：
    （1）如何检验D中阳离子：
    取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+
    取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+

    （2）写出反应②的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2

    写出反应⑦的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）E在空气中变成F的实验现象是
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

    （4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
    计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O2
    11.2
    11.2
    L．
    分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，则F是Fe（OH）3，E在空气中被氧化生成氢氧化铁，则E是Fe（OH）2，C和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，根据元素守恒知，C中含有亚铁离子，D和氨水反应生成氢氧化铁，则D中含有铁离子，B和盐酸反应生成亚铁离子、铁离子，则B为Fe3O4，A和水蒸气反应生成四氧化三铁，则A是Fe，I+B→A+G属于置换反应，且该反应在高温条件下反应，则为铝热反应，所以I是Al，G是Al2O3，电解氧化铝生成铝和氧气，所以H是O2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是NaAlO2，结合物质的性质分析解答．
    解答：解：F是红褐色难溶于水的沉淀，则F是Fe（OH）3，E在空气中被氧化生成氢氧化铁，则E是Fe（OH）2，C和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，根据元素守恒知，C中含有亚铁离子，D和氨水反应生成氢氧化铁，则D中含有铁离子，B和盐酸反应生成亚铁离子、铁离子，则B为Fe3O4，A和水蒸气反应生成四氧化三铁，则A是Fe，I+B→A+G属于置换反应，且该反应在高温条件下反应，则为铝热反应，所以I是Al，G是Al2O3，电解氧化铝生成铝和氧气，所以H是O2，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J是NaAlO2，
    （1）D为氯化铁溶液，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氢氧化钠或硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+，故答案为：取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+；
    （2）②铁和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    ⑦氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2；Al2O3+2OH-═2AlO2 -+H2O；
    （3）E是白色的氢氧化亚铁，F是红褐色的氢氧化铁，白色的氢氧化亚铁不溶于水，也不稳定，易被空气中氧气氧化而迅速变为灰绿色，最后变化红褐色，
    故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
    （4）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，该反应中铁元素化合价由+4价变为+6价，氧元素化合价由0价变为-2价，得失电子数为4，所以其转移电子的方向和数目为：，
    根据氧气和转移电子之间的关系式知，需要氧气的体积=
    2mol
    4mol
    ×22.4L/mol=11.2L    ，
    故答案为：；11.2．
    点评：本题以铁、铝为载体考查了物质间的转化，以红褐色沉淀、G是耐火材料为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，注意反应条件，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
    四
    四
    周期、第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族；
    （2）写出反应①的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ；
    （3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式
    Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3
    Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3+3Al（OH）3
    ；
    （4）写出反应③的电极方程式：阳极：
    6O2--12e-=3O2↑
    6O2--12e-=3O2↑
    ；阴极：
    4Al3++12e-=4Al
    4Al3++12e-=4Al
    ．
    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
    ①②
    ①②
    ．（填序号）
    （6）反应④中的氧化剂是
    水
    水
    ．
    （7）B的化学式：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ，H的结构式：
    O=O
    O=O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
    请填写下列空白：
    （1）写出C、G物质的化学式．
    C
    FeCl2
    FeCl2

    G
    Al2O3
    Al2O3

    （2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
    反应①：
    3Fe3O4+8AL
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8AL
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3

    该反应通常叫做
    铝热
    铝热
    反应．
    反应⑥：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

    反应④：
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀．四氧化三铁遇酸可能发生反应
    Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O
    请填写下列空白：
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    （1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
     
    ；
    （2）写出G→J的离子方程式
     
    ；
    （3）写出D→F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．精英家教网
    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应③的电极方程式：阳极：
     
     阴极：
     
    ．

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