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    8．金属钠在实验室通常保存在煤油中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸），金属钠失火时，应该用干沙土灭火．过氧化钠与水反应，Na2O2（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是先变红后退色．

    分析 钠是一种活泼金属，极易和水及氧气反应，所以应保存在煤油中．取用钠时，应该用镊子镊取，并且用滤纸吸干表面等煤油，再玻璃片上用小刀切割．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、CO2反应产生氧气，所以应该用沙土扑灭．过氧化钠和水时，既作还原剂，又作氧化剂，过氧化钠具有氧化性，溶于水又显碱性，所以现象是先变红后退色．

    解答 解：钠极易和水及氧气反应，所以应保存在煤油中；
    取用钠时，应该用镊子镊取，并且用滤纸吸干表面等煤油，再玻璃片上用小刀切割，所以切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有：镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸）；
    钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、CO2反应产生氧气，所以应该用干沙土扑灭；
    过氧化钠和水时，既作还原剂，又作氧化剂，过氧化钠具有氧化性，溶于水又显碱性，所以现象是先变红后退色．
    故答案为：煤油；镊子、小刀、玻璃片（或培养皿）、滤纸（或吸水纸）；干沙土，Na2O2，先变红后退色．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，理解反应实质和反应产物的性质，把握基础知识的准确性，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中有2个手性碳原子的是（　　）
    A．乳酸：CH3-CHOH-COOH
    B．甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH
    C．脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
    D．核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途是可作防火剂的原料．
    （3）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是取代反应．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：①
    ②  中氯原子较难水解物质A（  ）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式、．
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
    写出符合条件的G的可能的结构简式：．
    （6）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物    的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
       CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）已知A、B、C有下列转化关系，则反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
    A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
    （2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S；验证反应产生的气体是SO2的方法是将气体通入品红溶液溶液褪色，加热恢复原色．
    （3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    ①写出A极的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与B极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    ③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为增加3.2g．
    （4）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是C（填序号）
    A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
    C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
    步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴．
    （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等．工业上生产硫酸的流程图如图1：

    请回答下列问题
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1gFeS2完全燃烧放出7.2kJ的热量FeS2燃烧反应的热化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的接触室（填仪器名称）中进行反应．在如图2所示的装置中，A处气体进入装置前需净化的原因是防止催化剂中毒、水蒸气对设备和生产有不良影响．
    （3）精制炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡 转化率与温度及压强关系如图3所示、在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450°C左右（对应图中A点）：而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽然更高，但是催化剂的催化效率受到影响，450°C时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．

    （4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
    焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 SO2的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸320.6t．（结果保留小数点后一位）
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是B
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化．

    已知：①A、C、D均能与NaHC03反应；
    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③A苯环上只有两个对位的取代基；
    ④F能使溴水褪色；
    ⑤H能发生银镜反
    应．根据题意回答下列问题：
    （1）反应I的反应类型是水解或取代．
    （2）F中含氧官能团的名称为羧基，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为丙酸．
    （3）G的结构简式为，反应Ⅲ的化学方程式为．
    （4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
    （5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应    
    ②能发生银镜反应但不能水解
    ③苯环上的一卤代物只有2种．

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