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    12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO
    C．肯定有SO2和NO，一定无O2D．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

    分析 无色气体，则一定不含Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，以此来解答．

    解答 解：氯气为黄绿色气体，二氧化氮为红棕色气体，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，故A错误，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，综上所述，一定含SO2、NO，没有Cl2、O2、NO2，所以C符合，
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意气体的颜色及信息推断物质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　）
    A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
    C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：

    （1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
    （2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
    ①“分解”实验条件及现象如表所示．
    序号温度/℃压强/kPa时间/min残液颜色
    A110101.360浅蓝色
    B10074.640很浅
    C9060.030无色透明
    则“分解”实验条件应选C（填序号）．
    ②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．

    （3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
    （4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
    【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容．
    I、催化剂改变活化能影响反应速率
    （1）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体．T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应．反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示．

    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
    ②l0min内途径II的反应速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的A（填“A”或“B”）．汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡状态，该非平衡条件下，反应速率越快相同时间内污染物转化率越高．
    Ⅱ、温度能提高催化剂的选择性
    （2）氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ．为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如丙图．
    ①520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
    ②工业制备HN0O3，选择的最佳温度为840°C．
    Ⅲ、催化剂的制备
    （3）金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果．现有铜的提纯利用如图丁装置．则阴极反应的电极反应式为Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的电流作用下通电l小时，可以获得纯铜5.76g（已知F=96500C/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶．

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