Question

【题目】研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

Answer 1

【答案】（1）FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) （2）①5 ②10-8mol/L

【解析】

试题分析：（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)；（2）①Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H-）==10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；②0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H-）==10-8mol/L。