要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2.MgCl2及一些硫酸盐.加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是( )A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na₂CO₃④BaCl₂先后顺序正确的是（　　）

A．①②④③

B．④②①③

C．②①③④

D．④②③①

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入④氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量③除去钡离子和钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加①盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为④②③①或 ②④③①，
故选：D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。
(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO₂	CaCO₃	盐酸	过滤
B	NaHCO₃	Na₂CO₃	盐酸	加热
C	Fe	Al	氢氧化钠	分液
D	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S₂Cl₂的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	44.6	略
S₂Cl₂	-77	137	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）

设计实验装置如下图：

（1）仪器A的名称分别为______．
B中发生反应的离子方程式为______．
C中的试剂名称是______；仪器D的作用是______．
（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______；
（3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
①E中反应的化学方程式为______．
②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是SCl₂、Cl₂、S，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：

实验试剂			实验结论
甲	乙	丙	实验结论
①	高锰酸钾	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）图中①为______，②为______，
（2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表：

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论
______	______	______	______	______

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少______g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．	生成白色沉淀，______	无色溶液中存在Zn²⁺离子
②______	______	无色溶液中存在NH₄⁺离子

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO₂	收集到56mL气体	MnO₂做催化剂
实验二	足量MnO₂ 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	______ ______

①实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为______；
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某研究性学习小组认为SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO₂反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO₂，则这两种物质最好是______（填代号）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体
④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______．装置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：______．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：______．

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