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    【题目】如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（ ）

    A.X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

    B.Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

    C.Z有5种不同运动状态的电子

    D.W的原子序数比Y大19

    【答案】C

    【解析】

    由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素。

    A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合题意；

    B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜HCl，B不符合题意；

    C．Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，核外有17种不同运动状态的电子，C符合题意；

    D．W为Se元素，原子序数为34，Y为P元素，原子序数为15，W的原子序数比Y大19，D不符合题意。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;

    (1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

    (2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

    (3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

    ①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

    ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

    A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键

    (4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

    C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

    D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（ ）

    A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

    B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

    C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

    D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：

    （1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。

    （2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。

    （3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。

    (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

    (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

    (4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

    a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.只要发生化学反应就一定有能量变化

    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

    C.反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量

    D.发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

    (1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。

    (2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。

    (3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

    (4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

    ①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

    ②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-908kJ·mol-1

    请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____。

    （2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

    ①已知图甲中0～t1min内，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则t1=____min；若从t2min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____（填一种即可）。

    ②图乙中，b点时k=____。

    ③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.1mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是____（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。

    （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

    ①N2H5+的电子式为____。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。

    ②联氨是一种常用的还原剂。写出向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液的化学方程式____。

    （4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

    ①该装置中阳极的总电极反应式为____。

    ②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____g(忽略气体的溶解)。

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