在甲.乙.丙.丁4只集气瓶中分别装有Cl2.H2.HCl.HBr中的一种气体.纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧.甲.乙两瓶混合后.瓶壁上可见暗红色小液滴.则乙瓶中的气体是A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是

A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2

【解析】

试题分析：由四种气体的性质可知，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，则甲、丁可能为Cl2、H2，又甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，则推出甲为Cl2，即丁为H2，乙为HBr，所以丙为HCl，选A。

考点：考查物质的推断。

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（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,② 。

（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里发生反应的离子方程式为

（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是。

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

①加入NaNO2并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，

写出反应的化学方程式： ____________________。

（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为。(保留两位有效数字)

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请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

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①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

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④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

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⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

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A．②③④⑤ B．①③⑤⑦

C．①②⑤⑥ D．①③④⑥

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