A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
①A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题:
(1)A的化学式是_________,用电子式表示C的形成过程:________________ 。
(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:________________________ 。
(3)写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
(4)简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。
【知识点】离子共存问题;盐类水解的应用 B4 H3 H6
【答案解析】(1) Ba(OH)2
(2) c(HCO3﹣)>c(Ba2+)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣)
(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓
(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度
解析:根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝,气体为氨气,再由A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性,A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失,则A为Ba(OH)2,B为强酸弱碱盐,则B为Al2(SO4)2,C为强酸强碱盐,则C为NaCl,D为弱酸弱碱盐,则D为(NH4)2CO3。
(1)A为Ba(OH)2;C为NaCl,其形成过程为;
(2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,溶液的溶质为Ba(HCO3)2,由化学式及电离可知c(HCO3-)>c(Ba2+),再由水解显碱性可知c(OH-)>c(H+),电离产生极少的CO32-,即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c(HCO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(3)③为Ba(OH)2与(NH4)2CO3的反应,其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓,
(4)(NH4)2CO3溶液显碱性,是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。
【思路点拨】本题考查了物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识,综合性较强,难度较大,需要学生在推断时综合考虑信息的利用,对学生能力要求较高。
科目:高中化学 来源: 题型:
将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是( )
A.c(NO)>c(OH-)>c(NH
)>c(Ba2+) B.c(NO
)>c(Ba2+)>c(NH
)>c(OH-)
C.c(NO)=c(NH
)+c(NH3·H2O)+c(NH3) D.2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO
)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
根据以上信息回答下列问题:
(1)烃A的结构简式是 。
(2)①的反应条件是 。 ②的反应类型是 。
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 B.能发生消去反应
C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: 。
a.与F具有相同的官能团 b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线 。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO和HCO
的物质的量之比为( )
A.1∶3 B.2∶1
C.2∶3 D.3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力
C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染
D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
C.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42—、NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种
脱硫技术的原理为FeS2 Fe2++SO42—
Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是 ( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后,振荡后紫色褪去
A.I2>Cl2>Fe3+>MnO B.MnO
>Cl2>Fe3+>I2
C.Cl2>I2>Fe3+>MnO D.Fe3+>MnO
>Cl2>I2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com