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    16．甲、乙两种非金属：
    ①甲比乙容易与H2化合；
    ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
    能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④

    分析 比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

    解答 解：①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；
    ②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确；　
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，故正确；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误；　
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；
    故选C

    点评 本题考查非金属性的比较，注意归纳常见的非金属性比较的方法是解答此类习题的关键，侧重学生归纳整合知识的能力考查，注重学生的基础，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列物质中，不存在化学键的是（　　）
    A．水B．食盐C．氯气D．氦气

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    7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
    B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
    C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
    D．第ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

    试回答（不要求写计算过程）：
    A的实验式（最简式）是C2H5，根据所学知识，气态烃A的分子式为C4H10．
    （2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等效氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等效氢原子数成正比．现有某有机物a，化学式为C6H12．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
    ①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
    ②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名为：2，3-二甲基-2-丁烯
    ③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯
    B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金
    C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
    B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
    C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
    D．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
    （5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为4×6.02×1023．

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    5．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    6．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

    （1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是向下排空气法：装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．
    （2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性．

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