一定温度下.下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中.c(H+)＝c(HS-)＝1×10-5 mol·L-1 B．pH＝a的氨水溶液.稀释10倍后.其pH＝b.则a＝b+1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

D　[解析] H₂S中存在两步可逆电离，c(H^＋)＝1×10^－5 mol·L^－1＞c(HS^－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H^＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)＋2c(C₂O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H₂CO₃，D项正确。

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下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A．氢气通过灼热的CuO粉末

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C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

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消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是(　　)

①甲醇　②1丙醇　③1丁醇　④2丁醇　⑤2,2二甲基1丙醇　⑥2戊醇　⑦环己醇

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C．②③④⑥ D．②③④

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下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 温度升高，c(HCO)增大

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研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)