某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.5000 g，溶解配成100.00 mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 mL 0.1000 mol·L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.2250 mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10－3 mol
B．上述过程共产生NH3 268.8 mL
C．该样品中NH4+的质量分数为43.2%
D．该氮肥样品必含NH4Cl
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转变为化学能
B．铜片的质量增加
C．H+向铁片移动
D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是( )
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(g)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
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I的说法正确的是