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    用图中的装置进行A、B、C、D四组实验，在a、b、c中加入的试剂如表所示．填写表中空格．

    答案：
    解析：

    　　答案：见下表

    　　解析：本题主要考查学生掌握相关物质的制备与性质的程度，浓氨水与生石灰反应生成NH3产生的NH3可与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O具有弱碱性，可使酚酞溶液变红．浓盐酸与KMnO4反应产生黄绿色气体Cl2，Cl2与NaBr溶液反应而使溶液由无色变为橙色．大理石与稀HCl反应产生无色气体CO2，可与Na2SiO3溶质反应产生白色胶状沉淀H4SiO4．浓H2SO4在稀释时放出大量的热，溶液温度升高，使盐酸的挥发性增强，HCl与水蒸气结合呈白雾状，盐酸使紫色石蕊试液变红．


    提示：

    一套化学实验仪器的适应对象具有一定的开放性．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6 mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

    请填空和完成下列问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　。

    （2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　。

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果        （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　。

    （5）步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　。

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　。

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学——化学与技术】

    1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是            (选填字母)。

    a.高温   b．低温    c.常温  d.高压  e.低压  f.常压

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          (选填字母)

    a．碳酸氢钠难溶于水      

    b．碳酸氢钠受热易分解   

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。

    实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是               （填分离操作的名称）。

    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入           气体。

    (4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：                                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                          ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是        （选填字母）。

    a．高温  b．低温 c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          （选填字母）。

    a．碳酸氢钠难溶于水            b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

    （图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                        。

    ②乙装置中的试剂是                        。

    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是           （填分离操作的名称）。

    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入    气体，再从b管中通入    气体。

    ②装置c中的试剂为       （选填字母）。

    e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西桂林中学高三1月月考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3 ；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；

    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                           ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是         （选填字母）。

    a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （选填字母）。

    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

    第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

    （图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    请回答：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式                                         。

    ②乙装置中的试剂是                         。

    ③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

    第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

    ①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入     气体，再从b管中通入     气体。

    ②装置c中的试剂为        （选填字母）。

    e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：                                                    

     

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