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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知有机物 A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示．D只含一种官能团，常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F的相对分子质量为26．根据信息回答下列问题．
    已知 RCH2CH2OH $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH2

    （1）写出A、F的结构简式：ACH3CH2OH、FCH≡CH；
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    B转化为E的反应：，反应类型加聚反应
    C转化为D的反应：CH2BrCH2Br+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH2OHCH2OH+2HBr，反应类型水解（或取代）．
    A+G生成CH3COOC2H5的反应：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA

    B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

    C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

    D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

    B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

    C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

    D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是

    A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15

    B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1

    C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14

    D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

    Ａ．X2YZ4 A. XYZ3 B. X3YZ4 C. X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
    Mg（OH）2-xClx•mH2O→（1-$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
    等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（图2）（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），为制取纯净的CuCl2•2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
     Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的PH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的PH3.29.06.7
    请回答下列问题．
    （1）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr207    B．NaCl0         C．H202            D．KMn04
    （2）加入的物质Y是AC．
    A．CuO       B．NaOH　　　　　C．Cu2（OH）2CO3　　D．NH3
    （3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作．
    （4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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