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7.(1)用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸.若实验仪器有:
A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
F.胶头滴管   G.50mL 烧杯  H.100mL 容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):EGCHF.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCE(填写编号).
A.使用容量瓶前检查其是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm~3cm 处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm~3cm 处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)浓 H2SO4 稀释时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:偏高.
②容量瓶中原有少量蒸馏水:不变.
③定容时观察液面仰视:偏低.

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器;
(2)依据容量瓶构造及正确使用方法解答;
(3)依据浓硫酸稀释的正确操作解答;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低,反之使溶液浓度偏高,据此解答.

解答 解:(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器顺序为:10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:EGCHF;
(2)A.在容量瓶的使用方法中,A.使用容量瓶前应该检验是否漏水,故A正确;
B.容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,否则会影响配制溶液的浓度,故B错误;
C.容量瓶为精密仪器,不能在容量瓶中溶解固体,故C错误;
D.容量瓶为精密仪器,不能在容量瓶中稀释浓溶液,故C错误;
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,故E正确;
故选:BCD;
(3)稀释浓硫酸正确的操作为:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
(4)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;
②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变;
故答案为:不变;
③定容时观察液面仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
故答案为:偏低.

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释,熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法,并明确浓硫酸的稀释方法,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,A、B、C、E都能与D在一定条件下形成两种化合物,其中简式为XY和X2Y型,回答下列问题:
(1)元素名称:A是氢,C是氮,E是钠.
(2)A、C、D三种元素可组成离子化合物,其化学式为NH4NO3,该化合物的水溶液呈弱酸性,说明理由(用离子方程式表示)NH4++H2O=NH3•H2O+H+
(3)最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色,在这个反应中体现了该物质的还原性(填“氧化性”或“还原性”)
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解,写出少量该物质的水溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O.
(5)有反应3A2(g)+C2(g)?2CA2(g),在一定条件下8g气体和56g气体充分反应得到25.5g气体,放出热量69.3kJ,则此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度、体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中,维持温度恒定不变,甲容器体积不变,乙容器体积可变,反应达到平衡后,甲乙两个容器中C2的转化率甲小于乙(填“大于”“小于”或“无法判断”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
(1)根据表中数据,在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(2)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%;

(3)如果该反应是放热反应.改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图2所示),则曲线①、②、③改变的实验条件分别是:
①升高温度;
②使用催化剂;
③增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温.
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中.
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.
E.将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)ABDCE.
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶.
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)ad.
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体.某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮.方程式为:
【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度为0.95g/mL,熔点为-45℃,沸点为155℃,溶解度(100mL H2O)为2.4g (31℃).
【实验流程】
【实验装置】
回答下列问题:
(1)实验用的三颈瓶应选用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
(2)在反应开始的前5min内,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液(答两点).
(3)加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-;确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量,可以取少量烧瓶中的液体,加入碘化钾淀粉溶液,若看到溶液不显蓝色,则说明NaHSO3溶液足量.
(4)为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是BD.
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层,“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)能说明该反应已达平衡状态的是AB.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
(2)计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20.(保留两位有效数字).若改变条件C(填选项),可使K=1.
A.增大压强   B.增大反应物浓度  C.降低温度  D.升高温度   E.加入催化剂
(3)将2.4g碳在足量氧气中燃烧,所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子浓度由大到小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如表实验现象和结论相符的是(  )
操作及现象结论
A某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
B某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+
D向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于钠的叙述中,正确的是(  )
A.钠是淡黄色固体
B.钠的密度:小于煤油大于水
C.钠在化学反应中只能做还原剂
D.钠与硫酸铜溶液反应有红色的铜生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验现象描述不正确的是(  )
A.细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
B.氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,并生成有刺激性气味的气体
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

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