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    7．取6.9克碳酸钾溶于水配制成10ml溶液，则此溶液中钾离子物质的量浓度为多少？

    分析 求出碳酸钾的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算其浓度，而钾离子的物质的量浓度是碳酸钾浓度的2倍，据此计算．

    解答 解：6.9g碳酸钾的物质的量n=$\frac{6.9g}{138g/mol}$=0.05mol，故所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L．
    而溶液中钾离子的浓度是碳酸钾浓度的2倍，故溶液中钾离子的浓度为5mol/L×2=10mol/L，
    答：溶液中钾离子的物质的量浓度为10mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
    A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
    C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为N2O．根据等电子原理，写出AB-的电子式，1mol O22+中含有的π键为2mol．
    （4）E的元素名称为Cr，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中表达正确的是考（　　）
    A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
    B．HClO的结构式为H-Cl-O
    C．用电子式表示NaCl的形成过程：
    D．F-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（　　）
    A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
    C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系不正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）6432
    n（沉淀）（mol）2321
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动
    C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    已知涉及的部分离子方程式为：
    步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
    该反应的离子方程式为4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O．
    若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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