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    对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

    A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1

    C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nNA知，分子数之比为1：1，B正确；C．二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，但每个分子中含有原子个数不同，所以原子总数不同，C错误；D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，D错误；选B。

    考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

    A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

    B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

    D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

    B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－ ＝ CO32－+ NH3?H2O +H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe 2+ + I2

    D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g) 3O2(g) △H=-144.8kJ/mol,t℃时,K=3×1076，下列说法错误的是

    A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行

    B．t℃时3O2(g) 2O3（g) K＝3.33×10-77

    C．通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能

    D．1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是

    A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸

    B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红

    C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢

    D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(—C2H5)取代

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

    A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

    C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高三第一次适应性测试理科综合化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。现有下列叙述：

    ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等

    ⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）

    A．②④⑥⑧ B．②④⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）

    A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

    B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

    C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

    D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为 。

    （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。

    （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的正极反应式 。

     

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