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    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，转化为的反应为       该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的与溶液反应的化学方程式为      

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为        ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。


    【答案】（1）      

    (2)提高铁元素的浸出率     抑制水解

    （3）     Cl2   HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：

    （1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、     、摇匀；

    （2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

                      (注明所需仪器的规格)。

    （3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为    g，要完成本实验该同学应称出    g Na2CO3。

       

     （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是          。

     （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒      ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水      ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

    A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

    B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

    C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

    D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

    （1）阳极反应式为                ，检验该电极反应产物的方法是：              。

    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为          。

    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    

    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）

    A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液

    B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

    C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

    D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

    ①需要用　   来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②写出该反应的离子方程式　                              　．

    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：

    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入　       　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．

    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：　                                    　．当　                                                    　，证明达到滴定终点．

    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    21.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为　   　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　   　．

    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　    　．

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是                               （　　）
    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
    ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2   ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．

    A．①②④           B．②④           C．②③④         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（    ）

    A. ①发生析氢腐蚀           

    B. ③是牺牲阳极的阴极保护法

    C. 若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法          

    D. 腐蚀快到慢的顺序为⑤>④>①>②>③>⑥

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