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    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S(g)=H2+S2(g)
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________
      
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。


    （1）①     ②b、e
    （2）①  温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）
    ②增大反应物接触面积，使反应更反分
    H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl    2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑

    解析（1）根据M、R两元素的质子数之和为27，可以推知为Al和Si，再由M为+3价，R为+4价，可以确定R为Si；M为铝具有两性，既可以和酸反应，又能与碱反应，常温下不能与Fe2O3和Na2CO3反应，特别注意，常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应而是发生强烈的氧化还原反应，生成了致密的氧化膜，阻止进一步反应。
    （2）①985℃，转化率为40%，
    H2S(g) =  H2 + S2(g) 
    起始      c       0        0
    反应      0.4c     0.4c      0.2c
    平衡      0.6c       0.4c     0.2c
    K=
    b向a逼近的原因为温度升高反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
    ②采用气液逆流是保证有充足的接触时间和接触面积，反应更加充分。
    【考点定位】考查化学反应基本概念和基本原理，涉及物质结构理论、化学反应速率和化学平衡理论、电化学相关知识等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
     

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷解析版） 题型：填空题

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为­_________

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固体

    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

    ①高温热分解法

    已知：H2S(g)=H2+S2(g)

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________

      

    ②电化学法

    该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．

    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为______
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是______（填序号）
    a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取得氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为                  。

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）。

    a.CuSO4溶液   b.Fe2O3   c.浓硫酸   d.NaOH溶液   e.Na2CO3固体

    （2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的示意图如下。

    反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________。反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________________________。

      

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