今有aX.bY.cZ三种元素.已知:①各原子序数a.b.c均小于20.且a+b+c＝25, ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2, ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物.Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物, ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77.回答下列问题:(1)X: ,Z的价电子排布图为: .(2)X2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）X：（写元素名称）；Z的价电子排布图为：。

（2）X2Y2的电子式，属于化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型为，分子空间构型为；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是、，其中Z原子分别以杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是、。

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实对应的离子方程式正确的是( )

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为。

（2）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度（mol·L-1）	0.44	0.60	0.60

①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CO、4 mol H2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1=0.25	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α1	α2	α3

①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

E. 容器的压强不变

②下列说法正确的是。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K4	K5	K6	K7

K4、K5、K6、K7之间的关系为（填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有部分元素的原子结构特点如下表：

X	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Y	其某种核素不含中子
Z	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
W	最外层电子数是次外层电子数的2倍

（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________，

（2）画出下列微粒的结构示意图Z+________，W原子__________。

（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_____________、___________。（填化学式）

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我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是