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【题目】某元素X的某一个原子形成的离子可表示为Xn,下列说法正确的是(

A. Xn含有的中子数为abB. 这个X原子的质量约为g

C. X元素的相对分子质量为bD. Xn含有的电子数为an

【答案】B

【解析】

abXn-中质子数是a,质量数是b,中子数=质量数-质子数,阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数,原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。

A. 该微粒中中子数=质量数质子数=baA项错误;

B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值,即gB项正确;

C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值,X元素的相对分子质量不一定为bC项错误;

D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+nD项错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C. 用图c所示装置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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【题目】将气体AB置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g)2C(g)2Dg△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8molB的物质的量为0.6molC的物质的量为0.8mol,则:

1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:

2)反应前A的物质的量浓度是:

310s末,生成物D的浓度为

4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用增大减小不变填空)。

编号

改变的条件

生成D的速率


降低温度



增大A的浓度



使用催化剂



恒容下冲入Ne(不参与体系反应)


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【题目】(化学——选修3:物质结构与性质)

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:

(1)基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为______,价层电子排布式为________

(2)Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉,其熔点为-19.3 沸点为 43 ℃。则:

Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________

②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________

Ni(CO)4 σ 键和 π 键的数目之比为________

(3)NiSO4 常用于电镀工业,其中 SO42的中心原子的杂化轨道类型为________,该离子中杂化轨道的作用是________

(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。 则:

①镍离子的配位数为________

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷,某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O(相对分子质量为73), 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为________;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的 O2之间的距离为________pm(列出表达式)。

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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

A. 推测BHT微溶或难溶于水

B. BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀

C. 方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应

D. BHT与具有的官能团的种类和个数均相等

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【题目】某烃的结构简式如下:分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a,一定在同一直线上的碳原子个数为b,一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为

A. 4、4、7 B. 4、3、6 C. 3、5、4 D. 2、6、4

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【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是(

A. 储氢、释氢过程均无能量变化

B. 释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

C. 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

D. 1mol固体NaHCO3 中含有2NA个离子

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【题目】某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是

A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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C.MnO4-Al3Fe2SO42-D.NaNO3-KSO42-

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