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    为了研究硫酸铜（催化剂）的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．
    解答： 解：要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．
    故答案为：30；10；17.5．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（　　）
    A、原电池负极发生氧化反应
    B、电解池阳极发生还原反应
    C、通电后，电解池中阳离子向阴极移动
    D、原电池中电子从负极沿导线流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molKOH的摩尔质量为56g
    B、64gSO2中含有1molO2
    C、1molNH3的体积为22.4L
    D、0.5molCO约含有3.01×1023个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
    A、
        光合作用
    B、
         炭烧取暖
    C、
          风力发电
    D、
          电解冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验．（夹持装置已略去）

    （1）通入足量SO2时C装置中观察到的现象为
     
    ．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+．
    ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：
     
    ；
    ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：
     
    ；
    ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （3）D装置中倒置漏斗的作用是
     
    ．
    （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是
     
    （填字母）．
    a．浓H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
    （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有
     
    （填仪器名称）．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果
     
    （填“是”“否”“不能确定”）．
    （3）①滴定管盛放盐酸前，要先
     
    ，用少量蒸馏水洗涤后，再
     
    ，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的
     
    ．
    ②向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．写出氨水与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol?L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
    （3）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是
     
    L，质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：

    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
    实验3：根据图的实验装置进行己烷催化裂化
    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）
     
    ；
    （2）由实验1知己烷的物理性质有
     
    ；
    （3）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是
     
    ；
    A．己烷与溴发生发生取代反应  B．溴代己烷为无色物质     C．液溴向外挥发浓度降低       D．己烷与液溴发生加成反应E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （4）实验3的装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （5）试管C中看到的现象是
     
    ，说明有
     
    生成；
    （6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭动力通常采用N2H4（联氨）和N2O4做推进剂，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、H2O即不是氧化产物也不是还原产物
    B、N2H4作氧化剂
    C、属于置换反应
    D、有单质生成的反应一定属于氧化还原反应

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