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【题目】如图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于( )

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.NH4ClCa (OH)2反应制取NH3

【答案】C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,实验为固体和液体常温下反应生成气体实验,且二氧化氮难溶于水,不能用排水法收集,需用向上排空气法收集,故A错误;

B.用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热,发生装置错误,氯气可与水反应,不可用排水法收集,需用排饱和食盐水收集,故B错误;

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2属于固液常温型,氧气难溶于水,可用排水法收集,故C正确;

D.氯化铵和氢氧化钙是固体,反应需要加热,所以反应应该在试管中进行,且试管口略向下倾斜,发生装置错误;氨气极易溶于水,不可用排水法收集,故D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图所给信息,得出的结论正确的是

A48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

B2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g) CO2(s) H=-393.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。

1Mn2基态核外电子排布式为________SO42-S原子轨道的杂化类型为________

2)二价锰的3种离子化合物的熔点如下表:

物质

MnCl2

MnS

MnO

熔点

650

1610

2800

上表3种物质中晶格能最大的是________

3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为________

4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之间存在的作用力有________(填字母)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键

5)制备LiMn2O4的实验过程如下:将MnO2Li2CO341的物质的量之比配料,球磨35 h,然后升温,高温加热,保温24 h,冷却至室温。写出该反应的化学方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是

A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为:3I-2e=I3

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MOHROH两种一元碱的溶液分别加水稀释,pH变化如图。下列叙述中不正确的是( )

A. ROH是一种强碱

B. x点,MOH已完全电离

C. xC(M+)=C(R+)

D. 稀释前C(ROH) = 10 C(MOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABC三种烃,其球棍模型如下图:

1等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母,下同)

2同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________

3等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________

4120℃1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

I.用图1所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)。

A.铝

B.石墨

C.银

D.铂

2N极发生反应的电极反应式为____________________

3)实验过程中,SO42-_________(填从左向右从右向左)移动;

滤纸上能观察到的现象有___________________

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

4)电解过程中,X极区溶液的pH___________(填增大减小不变)。电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O _______________

5)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可处理NO2

(1)在2L的密闭容器中,2分钟内,上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol,则2分钟内v(NH3)=______

(2)该反应的化学平衡常数表达式K=______;已知该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,若升高温度,则v正反应______v逆反应(填“大于”、“小于”或“等于”);反应达到平衡后若缩小反应容器体积,其它条件不变,则混合气体的平均式量将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:

测定时间/h

0

1

2

3

4

雨水样品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

(3)请写出上述pH变化的原因______

(4)有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______(填编号)。

(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。______

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