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    为使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）
    A、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
    B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
    C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
    D、用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该方程式中，铜不能自发进行反应，所以要设计成电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
    解答： 解：该方程式中，铜不能自发进行反应，所以要设计成电解池，铜失电子发生氧化反应，则铜作阳极，能导电的电极为阴极，位于氢之前的金属可溶性盐或酸作电解质，故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式中得失电子的物质判断阴阳极及电解质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（　　）
    A、电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B、电池工作时，OH-向正极移动
    C、电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    D、电流由电极1经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O 可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
     
    ，其原因为
     
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
     
    ，此时Co2+是否开始沉淀？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA
    C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）
    A、化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B、铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
    C、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D、锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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