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    【题目】下列措施不合理的是

    A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白纸浆和草帽辫，A正确；B、硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，阻碍水垢的处理，应用盐酸或醋酸，B错误；C、C与SiO2发生反应生成硅，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，C正确；D、CuS、HgS为不溶物，可利用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：

    实验序号

    A 溶液

    B 溶液

    ①

    20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液

    30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液

    ②

    20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液

    30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液

    (1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。

    (2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。

    (3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。

    (4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。

    (5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

    （1）x= 。

    （2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①选用滴定管为 （填“甲”或“乙”）。

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L－1，则该样品中氮的质量分数为 。

    b ．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）

    A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

    请回答下列问题：

    (1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

    (2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

    (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等。甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示。

    图1 图2

    （1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________（填序号，下同）。

    a．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

    b．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

    c．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

    ②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：_______________________。

    ③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别为：a是_______（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是__________。负极的电极反应式为___________________，正极的电极反应式为____________________。

    （2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是____________。

    a．实验过程中，左侧烧杯中Cl浓度增大

    b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作

    c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中

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