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    16．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（　　）
    A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

    分析 无色溶液中一定不含③Fe2+，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含④H+，与④H+反应的⑤⑦一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，则一定含①②，以此来解答．

    解答 解：无色溶液中一定不含③Fe2+，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含④H+，与④H+反应的⑤⑦一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含①②，溶液为电中性，一定含银离子为氯离子，综上所述，一定含离子为①②④⑥，
    故选D．

    点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
    B．取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
    C．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
    D．40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现   象
    a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
    ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是有还原性； 含有Ag元素，不含S元素．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na2CO3）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
    a．方案一：沉淀法测w（Na2CO3）利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是D  （填编号）．
    A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）2溶液，不浑浊，则HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na2CO3）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
    b．方案二：滴定法测w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-．
    （3）此法测得w（Na2CO3）=83.14%（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
    A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
    C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
    D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
    取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，请回答：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
    （2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+．
    （3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    回答下列问题：
    （1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
    （2）化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）写出第②步反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）C的结构式为N≡N．
    （2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
    （3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．

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