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    12．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（　　）
    A．加入的碱溶液体积大B．酸和碱溶液体积相等
    C．加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能

    分析 常温下PH=2的一元强酸HA溶液与PH=12一元弱碱MOH溶液，c（OH-）=c（H+），二者完全反应，则n（HA）=n（MOH），但MOH为弱碱，不能完全电离，溶液浓度较大，以此解答该题．

    解答 解：常温下PH=2的一元强酸HA溶液与PH=12一元弱碱MOH溶液，c（OH-）=c（H+），但MOH为弱碱，不能完全电离，溶液浓度较大，如二者等体积混合，则碱过量，而酸碱恰好完全反应，则碱的体积应较小，
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，把握弱电解质的电离特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H6O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铁制品生锈B．食品腐烂变质
    C．氧化亚铁溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（　　）
    A．6B．9C．12D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （3）写出B+C→D的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
    写出E+G→F的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）
    1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是在步骤b后，增加操作；
    所缺步骤为将分液漏斗充分振荡后静置
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入最后一滴溶液时，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点．
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是20 mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．
    开启啤酒    		B．
    双氧水中加入氯化铁
    C．
    合成氨时增压    		D．
    NO2置于热水和冰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤原子的种类和数目，可按下列步骤进行实验：

    回答下列问题：
    （1）准确量取11.40mL液体所用仪器是酸式滴定管或移液管；
    （2）加入过量硝酸的作用是中和氢氧化钠；
    （3）加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
    （4）已知此卤代烃液体的密度是1.65g/mL，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则此每个卤代烃分子中卤原子的数目为2；此卤代烃的结构简式为CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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