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    下列金属分别和0.1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是


    1. A.
      Fe
    2. B.
      Mg
    3. C.
      Al
    4. D.
      Cu
    B
    金属越活泼，和酸反应越剧烈，活泼性镁最强，所以答案是B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质正确的是（    ）

    A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱

    B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    (1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是____________(填序号)。

    A.NiO2                B.Fe            C.Fe(OH)2             D.Ni(OH)2

    (2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

    ①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为__________________(用“a、x表示)。

    ②电解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生标准状况气体_____________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （   ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
    0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

    A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2
    B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
    D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源：09-10学年延安实验中学高一下学期期中考试化学卷 题型：选择题

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 （    ）

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

    D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

     

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