Question

16．SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案．

（1）B、C、D分别检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中，C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一点即可）

Answer 1

分析 （1）B、C、D分别检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，实验室用品红溶液检验漂白性，碘具有氧化性，可以检验二氧化硫的还原性；硫化氢具有还原性，可以检验二氧化硫的氧化性；碘和二氧化硫、水反应生成硫酸、HI；
（2）A₂装置不用加热、易于控制反应速率．

解答 解：（1）B、C、D分别检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，实验室用品红溶液检验漂白性，碘具有氧化性，可以检验二氧化硫的还原性；硫化氢具有还原性，可以检验二氧化硫的氧化性；
所以B中盛放物质是品红溶液，碘和二氧化硫、水反应生成硫酸、HI，C中盛放物质是碘水，离子反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案为：品红溶液；SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（2）比较两个装置知，A₂装置优点为：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分，
故答案为：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．

点评 本题考查二氧化硫性质及检验、实验装置评价等知识点，为高频考点，二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性，根据试剂性质确定检验目的，注意二氧化硫和碘发生的反应，题目难度不大．