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    2．3.2g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12L，则甲的相对分子质量为（　　）
    A．40 g•mol-1B．22 g•mol-1C．64D．22

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而确定相对分子质量．

    解答 解：标况下，1.12L气体甲的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，则甲的摩尔质量为$\frac{3.2g}{0.05mol}$=64g/mol，故甲的相对分子质量为64，故选C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握相对分子质量的计算方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下，将1g H2、11g CO2和4g O2混合，该混合气体的体积约为（　　）
    A．16.8LB．14LC．19.6LD．18.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．49gH2SO4的物质的量是0.5mol，1.5mo1 H2SO4的质量是147g，其中含有3molH，3NA个H（用NA表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H12的烃分子有多种异构体，其中主链4个碳原子，只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．该烃的名称是2-乙基-1-丁烯
    B．该烃与H2加成得到的烷烃的名称是3-甲基戊烷
    C．该烃可使溴水褪色，但不能与溴发生取代反应
    D．该烃与HCl加成得两种卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中：
    物质摩尔质量g/mol-1密度1mol物质的体积
    Al26.982.70g•cm-3 
    Fe55.857.86g•cm-3 
    H2O18.020.998g•cm-3 
    C2H5OH46.070.789g•cm-3 
    H22.0160.0899g•L-1 
    N228.021.25g•L-1
    CO28.011.25g•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子，1mol O原子；
    （2）1.204×1023个CH4分子中含有0.2mol C原子，约含有4.816×1023个H原子；
    （3）0.25mol Na2SO4含有0.5mol Na+，0.25mol SO42-，约含有6.02×1023个O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生产I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
    B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
    D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：
    （1）Fe和Fe2O3的物质的量．
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
    ①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
    A．①②B．②③C．①③D．①④

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