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    20．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

    分析 A、浓硫酸密度大于水，添加试剂顺序是先加入密度小的再加入密度大的；
    B、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流；
    C、镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸．加热蒸干得Mg（OH）2固体；
    D、镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀．

    解答 解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，并不断搅拌，防止液体飞溅，镁可与稀硫酸反应，故A正确；
    B．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故B错误；
    C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
    D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是（　　）
    A．二氧化硫B．氮氧化物C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．无色溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3•H2O、OH-、NO3-可以大量共存
    B．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3-、Br- 可以大量共存
    D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2011年3月11日日本发生了9.0级强地震．福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸．随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137．碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片．
    （1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：
    元素代号ABC
    第一电离能（kJ•mol-1）520496419
    那么三种元素A、B、C的元素符号分别为Li、Na、K，形成其单质晶体的化学键类型是金属键．
    （2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是sp、sp3．
    （3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为120°．
    （4）碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有4个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻6个I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同．已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．
    写出：（1）A原子的结构示意图为；
    （2）B原子的电子式为；
    （3）C的元素符号为S；
    （4）A的氢化物分子的电子式为，结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
    A．Al→NaAlO2B．CO2→Na2CO3C．Na2O2→Na2CO3D．Al→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．大气污染物氟里昂-12的化学式是CF2Cl2．下面关于氟里昂-12的说法正确的是（　　）
    A．只有一种结构B．有两种同分异构体
    C．属于四面体的空间结构D．是甲烷的一种同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有①Na2CO3   ②CH3COONa    ③NaOH    ④C6H5ONa溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
    B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
    C．若分别加入25 mL0.1 mol•L-1盐酸后，PH最大的是①
    D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

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    10．已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍．请回答下列问题：
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    （2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
    （4）B、E两种元素形成的晶体类型为原子晶体．
    （5）电负性：A＜B，氢化物的稳定性：B＞E，第一电离能：C＜D，最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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