Question

9．下列推论正确的是（　　）

• A． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
• B． C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
• C． 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小
• D． 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；
B、物质的能量越高越不稳定；
C、铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低；
D、碳生成稳定的氧化物二氧化碳．

解答 解：A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₂＞△H₁，故A错误；
B、由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；
C、铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低，故C正确；
D、碳生成稳定的氧化物二氧化碳，而不是一氧化碳，所以不是碳的燃烧热，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热及焓变，题目难度中等，本题注意把握热化学方程式的意义，把握比较反应热的方法．