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    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                  ▲               。

    （2） 合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度（mol/L）

    0.2

    0.1

    0.4

    （A）该时间段内反应速率v(H2)=        ▲       

    （B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

    （C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向     ▲    

    (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K     ▲     (填“增大”、“减小” 或“不变”)。


    （1）C+H2O (g) CO + H2  （2分）                   

     （2）（A）0.08 mol/(L〮min)  （2分）    （B）＞  （2分）   

           （C）正向（2分）        不变（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不属于氧化还原反应的是            （    ）

        A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；           B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

      C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（　　）

    A．加热条件下均能与碳反应       B．长期露置在空气中浓度均会降低

    C．常温下均不能用铁制容器贮存   D．一定条件下均可与铜片反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列

       关系错误的是        

      A．A→F，△H = - △H 6                 

      B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

      C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

      D．△H 1+△H 2+△H 3  = -△H 4-△H5-△H 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘与氢气反应的热化学方程式为：

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

      A．反应①的产物比反应②的产物稳定

      B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

      C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

      D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有广泛的应用。ClO2属于

        A. 酸            B. 碱           C.  氯化物          D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是

    A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中                                  

    B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解

    C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水          

    D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

    ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是       　；（2）以上物质可以导电是              ；

    （3）以上物质中属于电解质的是          ； （4）以上物质中属于非电解质是             。

    Ⅱ. (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为       。

    (2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为        ，金属M的相对原子质量为            。

    （3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

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