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    8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．Zn极上发生还原反应
    B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
    D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

    分析 A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极；
    B．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中；
    C．盐桥中离子可定向移动，中和电荷，溶液仍为电中性；
    D．a与电源负极相连为阴极，溶液中氢离子在阴极放电．

    解答 解：A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；
    B．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中，则电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
    C．盐桥中离子可定向移动，中和电荷，溶液仍为电中性，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，故C错误；
    D．a与电源负极相连为阴极，溶液中氢离子在阴极放电，则阴极区显碱性，遇酚酞溶液变红，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电子的移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解硫酸钠溶液实质为电解水，选项BC为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制 250mL浓度为0.5mol•L-1的H2SO4溶液，选用的仪器正确的是（　　）

    选项ABCD
    仪器及规格100mL量筒250mL容量瓶托盘天平锥形瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．G常用于制备液晶材料，它的结构简式如图所示：． G的一种合成路线如下：
    已知：
    Ⅰ．X的核磁共振氢谱上有2组峰
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    Ⅳ，芳香化合物A的分子式为C7H8O，苯环上一氯代物只有2种．
    回答下列问题：
    （1）G中官能团的名称是酯基、醛基；R的名称是2-甲基丙醛．
    （2）B的结构简式为；X生成Y的反应类型是消去反应．
    （3）W和C反应的化学方程式为．
    （4）T是X的同系物，T的相对分子质量比X大14．T中能发生催化氧化生成醛的结构有4种．
    （5）Y分子中，最多有8个原子共平面．
    （6）参照上述流程，以1-苯基乙醇为原料合成苯乙醛，设计合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学--我们的生活，我们的未来．下列与生活有关的化学说法错．误．的是（　　）
    A．84消毒液、高温等方法均可有效杀死H7N9禽流感病毒
    B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油
    C．化石燃料燃烧产生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、温室效应和臭氧空洞是世界三大环境问题
    D．目前使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
    B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验中装置E内用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为3mol．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色 D品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象别是：B褪色的品红又恢复成红色
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都无漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线上任意一点均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
    B．c（Na+）=0.10 mol•L-1时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
    C．由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2
    D．已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．NH4Br：B．CaCl2
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
    的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
    I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
    时间　（s）012345
    c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
    （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
    （3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
    （4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
    常数K=9.72×104．
    （5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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