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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

常温下甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH= a,乙的pH= a+1

下列推断中正确的是(   )

  A.甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的0.1倍

  B.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

 C.中和等物质的量的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

 D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍

 

【答案】

AC

【解析】甲的pH= a,乙的pH= a+1,则溶液中氢离子浓度分别是10amol/L和10a1mol/L,则由水电离出的氢离子浓度分别是10a14mol/L和10a13mol/L,所以选项A正确,D不正确;由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以物质的量浓度c(甲)>10c(乙),B不正确,因此选项C正确,答案选AC。

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)
D.0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合:
2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)

D.0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32−) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

            2c(H+) – 2c(OH) = c(CH3COO) – c(CH3COOH)

 

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