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    4．除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（　　）
    选项物质（杂质）试剂
    AAl2O3（SiO2）过量NaOH溶液
    BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
    CNa2O2（Na2O）O2/加热
    DAl2O3（Fe2O3）Al粉/加热
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    B．二者都与碳酸钠溶液反应；
    C．加热条件下，氧气与氧化钠反应生成过氧化钠；
    D．氧化铁生成铁，氧化铝中仍含有杂质．

    解答 解：A．二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故A错误；
    B．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．加热条件下，氧气与氧化钠反应生成过氧化钠，可用加热的方法除杂，故C正确；
    D．氧化铁生成铁，氧化铝中仍含有杂质，不能用于除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握实验的可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知NaOH+Al（OH）3═Na．向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（　　）
    A．CO2+2OH-═CO32-+H2OB．Al2O3+2OH-+═2 AlO2-+H2O
    C．Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．2 Al+2OH-+6H2O═2 AlO2-++3 H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．都是白色的固体B．都能和水反应形成强碱溶液
    C．都是碱性氧化物D．焰色反应的颜色都是紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　　）
    A．NH3气体（H2O）：通过浓H2SO4干燥
    B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入铁粉，过滤
    C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
    D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　）
     实际应用化学原因
    A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气体
    BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强
    C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身
    D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（　　）
    选项abc现象结论装置
    A稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 
     
    B浓盐酸MnO2石蕊
    试液    		石蕊试液先
    变红后褪色    		氯气具有漂白性
    C稀硫酸锌粒水一段时间有气泡反应生成了H2
    DNaOH溶液Al水产生大量气泡Al能与NaOH
    溶液反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在压强为2.20×104KPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法不正确的是（　　）
    A．“水热反应”是一种复杂的化学变化
    B．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
    C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．碳酸锶SrCO3不溶于水，溶于稀盐酸．为提高锶资源的综合利用，工业上以碳酸锶（杂质为含Ba、Fe的化合物）为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示．
    已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol．
    请回答下列问题：
    （1）锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
    （2）滤渣2的主要成分是氢氧化铁．
    （3）加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀．
    （4）加入H2O2后发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）若滤液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此滤液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
    （6）操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （7）实验结束得产品mg，将产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入指示剂铬酸钾，用0.01mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定实验，消耗标准液50mL时达到滴定终点（已知AgCl的溶解度为1.8×10-3g/L，砖红色难溶物Ag2CrO4的溶解度为2.0×10-2g/L）．滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀，产品中SrCl2•6H2O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$．

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