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    以下原子轨道符号不正确的是（　　）
    A、1sB、3dC、2fD、2p
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，据此分析即可解答．
    解答： 解：A．第一层（K层）上只有1S亚层，存在1s，故A正确；
    B．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3d能级，故B正确；
    C．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2f能级，故C错误；
    D．第二能层含有2s、2p两个能级，所以存在2p能级，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，属于基础题，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是（　　）
    A、
    4
    5
     v（NH3）=v（O2）
    B、
    5
    6
     v（O2）=v（H2O）
    C、
    2
    3
     v（NH3）=v（H2O）
    D、
    4
    5
     v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、NH4Cl
    C、Na2SO4
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，存在共价键的化合物的是（　　）
    A、NaCl
    B、MgCl2
    C、I2
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

    （1）下列对晶体类型判断正确的是
     
    ．
    Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3
    A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体
    B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体
    C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体
    D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体
    （2）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（OH）4]-的结构式
     
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．NH3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子
    B．NH3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子
    C．BF3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子
    D．BF3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子
    （4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为
     
    （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873℃．下列有关硼晶体的判断正确的是
     
    ．（填字母）
    A．硼晶体是原子晶体，1个单元含30个B-B键
    B．该结构单元含有30个正三角形
    C．该结构中，含有非极性键和极性键
    D．硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同

    （6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：
    ①图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是
     
    ．
    ②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮-硼键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g铜恰好完全溶于V mL 10mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2、0mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液．发生的反应有：
    N2O4?2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    通过计算回答下列问题：
    （1）硝酸铜溶液中硝酸根离子的物质的量为
     
    ，V=
     
    ．
    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管．①W=
     
    ．
    ②通入的氧气在标况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是
     
    （填序号）
    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    实验装置 实验现象 实验结论
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④在周期表中所处位置
     
    ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有
     
    性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的氢化物稳定性：
     
    （写氢化物的化学式）．
    （3）元素⑨的原子结构示意图是
     
    ．
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
     
    ．
    （6）元素⑩的最高价氧化物的水化物呈
     
    性．
    （7）元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
     
    ．

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