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    （6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。

    请回答下列问题：
    (1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是       。
    (2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液     
    (填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
    （1） 溶液由红色变为无色（或褪色）（2分），但加热后溶液恢复红色（1分）
    （2）  不能  （3分）
    （1）SO2可与有色物质结构生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可使品红溶液褪色，但加热后，无色物会恢复原色，重新恢复为红色
    （2）氯气可与水生成具有强氧化性的HClO，它具有漂白性，并且不可逆，加热也不能恢复原色
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（   ）
    A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体
    B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体
    C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体
    D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
     
    (1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          。
    (2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入
    (3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
    (4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是                                   。
    (5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是        。
    (6)该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br＋(不稳定)；
    ＋Br＋→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；
    由上反应可知：＋Br2→＋HBr中的催化剂为（     ）
    A  Fe    B  FeBr3    C  Br＋    D  FeBr4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
     
    A．H2B．NH3 C．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方法不能用于实验室制氨气的是（    ）
    A．将烧杯中的浓氨水加热
    B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
    C．在烧瓶中将氢氧化钠浓溶液和氯化铵溶液混合加热
    D．直接加热试管中的氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列获取物质的方法，不正确的是（　　）
    A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
    B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
    C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
    D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验题：(18分，每空2分)
    Ⅰ部分：
    甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

    （1）他们制取氨气的化学方程式为：                             。
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是          。
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
    （4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）
                                                                   
    （5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____    (填“能”或“不能”)。
    Ⅱ部分
    已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

    （6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
    （7）可观察到A瓶溶液                             。
    （8）C瓶溶液的作用是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________________________________________；
    （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。
    （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。

    （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

    （1）实验时，各装置接口的连接顺序为                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
    （2）C装置的作用是                                     ；
    （3）D装置的作用是                                     ；
    （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                                        ；
    （5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，        （答：是或否）；说明理由：                                                                      。

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